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实验室如何配置feso4 溶液
...绿矾(
FeSO4
?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成份.(1
答:
Ⅰ、(1)
FeSO4溶液
在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是:12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+;
实验室
在配制FeSO4溶液时常加入铁粉防止亚铁离子被氧化,实验证明FeSO4溶液是否被氧化,利用氧化生成的铁离子的特征性质设计实验验证,取少量溶液与试管中,滴加几滴硫氰酸钾...
实验室
在配制
FeSO4溶液
时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量...
答:
A.锌粉与
FeSO4溶液
反应,配制溶液失败,故A不选;B.铁粉与与FeSO4溶液不反应,且可防止亚铁离子被氧化而变质,故B选;C.硫酸铁和硫酸亚铁不反应,但引入杂质铁离子,故C不选;D.加盐酸引入氯离子,且不能防止亚铁离子被氧化,故D不选;故选B.
为什么在
实验室
配制
FeSO4溶液
时向溶液中加入少量的铁粉能防止FeSO4变质...
答:
FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为3价Fe.加入铁粉后,氧气便会先氧化铁粉,使之成为亚铁离子后,融入到
FeSO4溶液
中,这样便有效地减少FeSO4的损失。
实验室
制备fe(oh)2时
怎样
避免氧气的氧化
答:
方法很多种啊,在做题的时候经常会遇到不同的设计方案。1.隔绝空气的复分解反应法 思路:配制
FeSO4溶液
所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物,以防溶液与空气直接接触。操作过程:⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。⑵在上述试管中用特制...
请教高一化学。请写出计算步骤,谢谢。
答:
FeSO4
的物质的量 = 0.5 * 0.1 = 0.05 mol 所以绿矾FeSO4·7H2O的物质的量 = 0.05 mol 绿矾FeSO4·7H2O的质量 = 0.05 * (56+96+7*18) = 13.9 g
硫酸亚铁如何
正确使用
答:
-
实验室溶液
应现配现用,避免长时间存放。- 医学应用时,严格遵医嘱服用,不得擅自调整剂量和用法。3.
硫酸亚铁
的应用领域 硫酸亚铁在化学领域中可用作还原剂和催化剂,在医学领域则作为补铁剂治疗缺铁性贫血,也可作为药物制剂成分。4. 硫酸亚铁的副作用和安全注意事项 使用硫酸亚铁可能引起过敏反应...
实验室
中保存
FeSO4溶液
,应向其中加入
答:
C对,因为加入铜粉会带来新的杂质,即铜离子,而加入铁粉则不会出现这种问题,故选C。
实验室
制备fe(oh)2时
怎样
避免氧气的氧化
答:
方法很多种啊,在做题的时候经常会遇到不同的设计方案.1.隔绝空气的复分解反应法 思路:配制
FeSO4溶液
所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物,以防溶液与空气直接接触.⑴新制6mL左右的FeSO4溶液.⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速...
...溶液时为什么要加入少量的盐酸?配制
FESO4溶液
时为什么要加入一些铁 ...
答:
Fe3+ +3H2O=(可逆)=Fe(OH)3+3H+;加入盐酸后,增加了H+使平衡向右移动,抑制Fe3+的水解。配
硫酸亚铁
加铁钉是为了防止Fe2+被氧化。2Fe3+ +Fe=3Fe2+
如图是
实验室
制取
硫酸亚铁
的装置,其中的操作错误是
答:
4)铁屑过量的目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+,即使被氧化Fe可以使Fe3+还原: Fe+2Fe3+=3Fe2+. (5)
溶液
趁热过滤的目的是减少
FeSO4
的损失;塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化. (6)硫酸亚铁热溶液在冷却过程中,溶解度降低,在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出.
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